sábado, 18 de mayo de 2013

TEMA 4: PROPIEDADES ATOMICAS

PROPIEDADES ATÓMICAS



Un elemento es una sustancia formada por la misma clase de átomos.  El oro es un elemento hecho de átomos de oro,  es decir,  de átomos que tienen en su núcleo 79 protones.  Cada elemento tiene una serie de propiedades que diferencian sus átomos de otros elementos.  


NUMERO ATÓMICO




El número atómico de un elemento es el número de protones presentes en el núcleo de un átomo;  es importante porque le da identidad del átomo.  Por ejemplo:  Todos los átomos con número atómico 8  son átomos de Oxígeno y tienen 8 protones en su núcleo.  El número atómicos,  además de decirnos el número de cargas positivas que se encuentran en el número,  indica también el número electrónico del átomo neutro.  Se representa con la letra Z y siempre corresponde a un número entero.

Z =  número de protones en el núcleo

MASA ATÓMICA


La masa de un átomo es demasiado pequeña como para medirla en una balanza;  sin embargo,  pueden hacerse mediciones precisas por medio de un aparato llamado espectrómetro de masas.       Por razones prácticas no es conveniente comparar las masas de los átomos expresadas en gramos;  por eso se creo la tabla de masas atómicas relativas,  en la que se utilizan unidades de masa atómica cuya abreviatura es:  uma   

El nùmero de masa se representa mediante la letra A e indica el número total de protones y neutrones del núcleo del átomo.  La expresión matemática para el número de masa es:

A=  Z  + N   

En donde A representa el número de masa,   Z el número atómico y N el número de neutrones.

ISOTOPOS DE LOS ELEMENTOS

Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma cantidad de protones.   Pero experimentalmente se ha demostrado que,  en la mayoría de los elementos,  no todos los átomos tienen la misma masa,  debido a que pueden tener diferente número de Neutrones en el núcleo.  A los átomos de un elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica,  se les conoce como ISOTOPOS del elemento.  Por tanto,  los átomos de los Isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones y electrones,  pero diferente número de neutrones.  Veamos un ejemplo: El Hidrógeno tiene 3 isótopos,  obviamente,  con número atómico 1,  es decir,  cada uno tiene un protón y un electrón en su núcleo.  El Protio   es el primer isótopo del Hidrógeno;  su número de masa de 1  y no tiene neutrones;  el segundo es el deuterio,  con un neutrón en el núcleo y un número de masa de 2;  y el tercero es el Tritio,  con dos neutrones en el núcleo y un número de masa de 3.

La mayor parte de los elementos de la naturaleza es una mezcla de ISOTOPOS;  algunos de ellos no son estables,  son radioactivos,  sus núcleos se desintegran continuamente y dan origen a otros elementos,  por ejemplo,  el Carbono tiene 7 Isótopos y sólo 2 de ellos son estables,   el Carbono 12 y el Carbono 13;  el Oxígeno también tiene 7 Isótopos,  3 de los cuales son estables;  el Arsénico cuenta con 15 Isótopos y tan solo 1 es estable.

Debido a los Isótopos,  la masa atómica de un elemento es el promedio de las masas relativas de cada uno de sus Isótopos.






TEMA 5: BIOLOGIA ALGUNOS VERTEBRADOS TIENEN SISTEMAS DIGESTIVOS ESPECIALES


 ALGUNOS VERTEBRADOS TIENEN SISTEMAS DIGESTIVOS ESPECIALES


Las aves y los rumiantes han desarrollado sistemas digestivos muy particulares que surgieron luego de miles de años como consecuencia de sus hábitos alimentarios y de las fuertes presiones selectivas a las que se vieron sometidos.

En las aves las mandíbulas se fusionaron y desaparecieron los dientes.  Las aves son animales vertebrados que se pueden diferenciar con facilidad porque tienen el cuerpo cubierto de plumas.  En ellas,  los dientes desaparecieron y las mandibulas se fusionaron transformándose en un pico corneo.  La lengua,  que es pequeña y puntiaguda,  ha adquirido una cubierta cornea,  lo que le confiere gran resistencia y limita su movimiento.  La cavidad bucal está acompañada de glándulas salivales que mojan el alimento.


Estos animales cuentan con una pequeña faringe y un largo esófago dilatable que les permite ingerir alimentos grandes.  El esófago se conecta con una bolsa grande ancha llamada buche,  en donde el alimento se almacena y se humedece mucho mas.  Como el buche es un órgano expandible,  las aves migratorias almacenan  allí los alimentos que necesitan durante el vuelo.   El estómago de las aves consta de dos regiones:  el proventrículo  anterior,  en donde se produce una abundante secreción de jugos gástricos que participan activamente en la fase química de la digestión y la molleja,  que participa activamente en la fase mecánica.  La molleja machaca el alimento,  principalmente los granos,  gracias a las fuertes paredes musculares que la componen y las piedritas y otras partículas duras que se encuentran en su interior.  Luego sigue un largo intestino en donde la vesícula biliar y el pancreas vierten sus contenidos.  A continuación se encuentran el recto,  la cloaca y el ano.

LOS RUMIANTES TIENEN CUATRO ESTÓMAGOS

En el grupo de los rumiantes se incluyen animales como la vaca,  las jirafas,  las cabras, los borregos,  los camellos y los hipopotamos.  Estos animales,  desarrollaron sistemas digestivos muy complejos que les permitieron utilizar sustancias difíciles de degradar,  como la celulosa,  que forman las paredes de las células vegetales.

Para desdoblar la celulosa de estos animales deben rumiar,  es decir,   masticar los alimentos,  tragarlos,  regurgitarlos (llevarlos nuevamente a la boca)  y otra vez tragarlos.  Este proceso se realiza en sus cuatro estómagos que son:  La panza o rumen,  la redesilla o retículo,  el libro o bomaso y el cuajar o abomaso.

La panza o rumen y la redesilla o retículo forman una verdadera cámara de fermentación que contiene gran cantidad de microorganismos productores de enzimas que rompen la celulosa,  liberan los azúcares que contienen y con ellos fabrican ácidos grasos,  que son utilizados por los mismos organismos y por el rumiante.  El libro o bomaso se encarga principalmente,  de la absorción de agua,  sales y ácidos grasos contenidos en la ingesta,  mientras que el cajuar o abomaso realiza la digestión propiamente dicha gracias a la secreción de jugos gástricos que contienen enzimas como la pepsina,  la lipasa y el ácido clorhídrico.

  

RECORDAR IMPRIMIR Y LLEVAR MATERIAL PARA LA REDACCION DEL TEXTO ARGUMENTATIVO EN LA CLASE DE LA SEMANA


domingo, 21 de abril de 2013

TEMA 3 CONSTITUCIÓN DEL ATOMO


CONSTITUCIÓN DEL ATOMO

Los átomos están formados,  básicamente,  por protones,  neutrones y electrones.  En el núcleo del átomo se encuentra la carga positiva donde se concentra la casi totalidad de la masa del átomo,  debido a la presencia de los protones y los neutrones.
Los protones son partículas con carga positiva que tienen una masa de 1,673 x 10-24 g.  En 1886,  el físico alemán Eugen Goldstein observó por primera vez los protones.  Sin embargo,  fue Thomson quien determinó su naturaleza.  Cada elemento tiene un número de protones determinado,  característica que ha sido utilizada para organizar los elementos en orden ascendente,  de acuerdo con el número presente en su núcleo.
Los neutrones son partículas que no tienen carga positiva ni negativa,  cuya masa es casi la misma que la de los protones.  La presencia de los neutrones en el núcleo permite que los protones no se rechacen entre sí.
El desarrollo de la teoría atómica recibió gran impulso por la invención de instrumentos como el tubo de Crookes,  hecho por Sir William Crookes en 1875.  Este invento permitió el estudio de la estructura subatómica de la materia.  Las emisiones que se generan en un tubo de Crookes se conocen como rayos catódicos.  Thomson demostró que los rayos catódicos viajan en línea recta,  tienen carga negativa,  se desvían por campos eléctricos y magnéticos,  producen sombras nítidas y son capaces de mover una pequeña rueda de paleta.  Esta serie de hallazgos experimentales culminó con el descubrimiento de una de las unidades fundamentales del átomo:  el electrón. 
En la periferia, es decir,  la parte externa del átomo,  se encuentran los electrones,  partículas con carga eléctrica negativa y con una masa de 9,110x 10 -28  g.  La carga eléctrica real de un electrón es conocida, pero por motivos prácticos se le ha asignado un valor de -1,  y se conoce como carga eléctrica fundamental.  El tamaño de un electrón no se ha determinado con exactitud.
En un átomo neutro,  el número de protones es el mismo que el número de electrones, de tal manera que al sumar las cargas positivas y negativas del átomo,  el resultado es cero.  Si un átomo neutro gana o pierde electrones,  queda cargado eléctricamente y se transforma en un ion.  Si gana electrones,  su carga es negativa y recibe el nombre de anión;  si pierde electrones queda con carga positiva y se convierte en un catión.
A continuación se especifican algunas de las propiedades de las tres partículas subatómicas que forman átomo.


Partícula
Símbolo
Carga eléctrica negativa
Masa real en gramos
Electrón
e-
-1
9,11 x 10-28
Protón
P
+1
1,673 x 10-24
Neutrón
N
0
1,675 x 10-24

El desarrollo tecnológico ha permitido estudiar la estructura interna del átomo de una manera más detallada.   Hay indicios de que existen cerca de 180 partículas subatómicas y se han descubierto muchos otros corpúsculos subatómicos como los mesones,  los positrones,  los neutrones y los antiprotones.

FAVOR IMPRIMIR EL MATERIAL PARA TRABAJARLO DURANTE LA SEMANA.

domingo, 10 de marzo de 2013

TEMA 4 LA CELULA COMO UNIDAD FUNCIONAL


LA CÉLULA:  UNIDAD FUNCIONAL
A pesar de su reducido tamaño,  las células realizan todas las funciones características de los seres vivos:  se nutren,  captan estímulos y responden a ellos,  se autorregulan y se reproducen.  Algunas  además,  fabrican alimentos,  de los cuales se nutren y a la vez éstos se convierten en alimentos para otras células.
Células y fotosíntesis:
Las células,  como todo ser vivo necesitan consumir alimentos,  muchas no lo fabrican y deben obtenerlos del medio.  Otras,  como las vegetales,  las de las cianobacterias (organismos procarióticos)  y las de algunos protistas,  desarrollaron la capacidad de fabricar alimentos por medio de la fotosíntesis.
La fotosíntesis es el proceso mediante el cual las células vegetales,  las algas y las cianobacterias convierten la energía lumínica proveniente del Sol en energía química,  mediante la síntesis o fabricación de compuestos orgánicos,  como azúcares y almidones.  En las células eucarióticas la fotosíntesis tiene lugar en el cloroplasto.  Este organelo está rodeado por una membrana doble.  La membrana interna contiene una sustancia semilíquida,  de apariencia similar a la clara de huevo,  llamada estroma.  Dentro del estroma se encuentran unos sacos membranosos de color verde,  similares a monedas,  colocados o apilados unos sobre los otros.  Cada saco se denomina tilacoide y cada pila de ellos se denomina grana.  Las membranas de los tilacoides contienen el pigmento verde,  llamado clorofila y pigmentos de otros colores.

Durante la fotosíntesis la clorofila de los tilacoides capta la energía de la luz solar y la envía a otros tilacoides.  Estos envían la energía hasta el estroma.  Allí,  se encuentra toda la maquinaria necesaria para utilizar esta energía en la síntesis o fabricación de dos sustancias o moléculas que son portadoras de energía:  el ATP y el NADPH.  Como consecuencia de etas actividades,  las moléculas de agua que se encuentran dentro del estroma se rompen,  fenómeno conocido como fotólisis.  Este rompimiento hace que se libere oxígeno,  el cual puede ser utilizado por la misma célula durante la respiración o puede ser liberado a la atmósfera.  A esta parte del proceso se le denomina Fase clara de la fotosíntesis,  porque se necesita la luz solar para que se lleve a cabo.
El ATP y el NADPH sintetizados durante la fase clara están disueltos en el estroma.  Allí suministran la energía para permitir la síntesis o fabricación del azúcar simple,  llamado glucosa,  utilizando como materia prima dióxido de carbono y agua.  A esta parte del proceso se le denomina Fase oscura de la fotosíntesis,  porque no se requiere luz solar  para que ocurra.
Los azúcares obtenidos durante la fotosíntesis son enviados a los lugares de la cédula donde se necesitan.  Si no se utilizan inmediatamente pueden permanecer en el cloroplasto,  donde se convierten en almidón.  También pueden ser conducidos a otras partes de las células para elaborar productos más complejos,  como ácidos grasos y celulosa.
Las células se nutren
Todas las células necesitan alimentarse.  Los alimentos contienen los nutrientes que suministran a las células la energía necesaria para realizar todas sus actividades vitales,  reparar las partes celulares que se encuentran deterioradas y llevar a cabo la división celular.
Para nutrirse,  las células toman alimentos del medio y los digieren liberando los nutrientes que contienen.  Luego transportan esos nutrientes hasta los sitios en los que se necesitan.  Allí son almacenados o se utilizan,  y finalmente,  expulsan las sustancias de desecho que se producen como resultado de la gran cantidad de reacciones químicas que ocurren en su interior y que en conjunto reciben el nombre de metabolismo celular.
La membrana celular
La membrana celular tiene propiedades selectivas.  Es decir,  deja pasar ciertas sustancias hacia el interior de la célula e impide la salida de otras.  Las células permiten el paso de agua y alimentos a través de la membrana celular utilizando diversos procesos.  Los más comunes son la difusión,  la difusión facilitada,  la ósmosis,  el transporte activo y la endocitosis.
Difusión.  Si dejas caer una gota de tinta sobre agua contenida en un vaso,  puedes apreciar el fenómeno llamado difusión.  Notarás que las partículas que se encontraban concentradas en la gota,  poco a poco se empiezan a desprender y a distribuir en toda el agua contenida en el vaso.  Las partículas viajan de una región de mayor concentración,  que es la gota, a una región de menor concentración,  que es el agua.  Este movimiento continua,  hasta eliminar la diferencia de concentraciones.  La difusión es entonces,  el paso de una sustancia desde un sitio de mayor concentración,  hasta un sitio de menor concentración.
En las células,  las sustancias se difunden a través de la capa de lípidos de la membrana celular o a través de poros.  Para que una sustancia se difunda hacia el interior de una célula,  la sustancia debe estar en concentración más elevada fuera de la célula y la membrana debe ser permeable a la sustancia.  El agua,  el oxígeno y el dióxido de carbono se difunden a través de las membranas celulares.
Difusión facilitada.  La mayoría de sustancias que se disuelven en el agua no se pueden mover a través de la capa de lípidos que componen la membrana celular.  Estas sustancias lograr atravesar la membrana gracias a la ayuda de proteínas ubicadas en ellas,  llamadas proteínas de canal y transportadoras.  Las proteínas de canal forman túneles o canales a través de los cuales estas sustancias pueden pasar.  Las proteínas transportadoras se unen a las sustancias que ingresan y esta unión ocasiona deformaciones de la proteína,  haciendo que la sustancia que ingresa,  penetre por la parte central de la proteína.
Osmosis.  Es la difusión de agua a través de una membrana que tiene permeabilidad diferencial.  Esto significa que es más permeable al agua que a las demás sustancias.  Este tipo particular de difusión está influido por la concentración de las partículas que se encuentran disueltas en el agua.
Imagina que una célula se encuentra suspendida en el agua.  Si analizamos la composición del agua en la que se encuentra suspendida la celula y de los líquidos que se encuentran dentro de la célula,  podemos notar que en ellos se encuentran disueltas muchas sales.  ¿Qué ocurre cuando dentro o fuera de las células hay mayor o menor cantidad  de sales?  ¿Estas condiciones tendrán algún efecto en las células vivas?  Veamos.
·          Las células en soluciones hipotónicas se hinchan.  Recuerda que toda el agua, incluso la que compras a diario para beber, tiene sales disueltas;  sin embargo,  su concentración es muy baja y por ello no las alcanzas a percibir.
Imagina una célula viviendo en agua dulce,  como la que bebes a diario.  Si bajo estas condiciones se compara el líquido que se encuentra dentro de la célula con el que está fuera de ella,  se puede notar que la concentración de sales del medio es menor que la del interior celular.  Bajo estas condiciones se afirma que el medio es hipotónico con respecto a la célula. 
Como existe una baja concentración de sales en el medio,  en comparación con la elevada concentración de sales dentro de la célula el agua tiende a entrar a la célula,  tratándose así de anular la diferencia de concentraciones.  Como consecuencia de ello,  la célula se hincha.  Este fenómeno se conoce como turgencia.  Si no existiera un mecanismo de control de salida de agua,  la célula podría explotar. 
·          Las células en soluciones hipertónicas se encogen.  Imagina ahora una célula viviendo en el mar.  Para esta célula,  la concentración de sales del medio es mayor que la que existe dentro de su citoplasma.  Cuando el medio posee mayor cantidad de sales que la célula,  se afirma que éste es hipertónico  con respecto a la célula.  En estas condiciones,  el agua tiende a salir de la célula,  tratando de equilibrar la concentración de sales a ambos lados de la membrana .  Entonces,  la célula se encoge o arruga,  disminuyendo su volumen.
·         La apariencia de las células en soluciones isotónicas no cambia.  Si se coloca una célula en un medio que contiene igual concentración de sales dentro y fuera de la membrana,  se afirma que el medio es isotónico  con respecto a la célula.    En estas condiciones no hay movimiento neto de agua hacia adentro o afuera de la célula y la apariencia de la célula no cambia.

Transporte activo.  Gran parte de las células necesitan introducir a su citoplasma nutrientes que están en menor concentración en el medio,  que dentro de ellas.  Las células han desarrollado un mecanismo para hacerlo.  Ese mecanismo se llama transporte activo y para ponerlo en funcionamiento la célula debe invertir energía.
El transporte activo utiliza como vehículo a las proteínas presentes en su membrana celular.  Estas proteínas tienen dos sitios activos:  a uno de ellos se une la sustancia que se va a transportar y al otro se une la molécula portadora de energía,  que generalmente es el ATP o adenosintrifosfato.
Este mecanismo de transporte se pone en funcionamiento cuando el ATP aporta energía a la proteína.  La energía ocasiona que la proteína cambie momentáneamente de forma,  construyendo una  especie de canal que transporta la sustancia  hasta el interior de la célula.
Endocitosis.  Las células pueden ingerir o incorporar a su citoplasma partículas grandes,  sólidas o líquidas mediante endocitosis.  Para llevar a cabo este proceso,  las células envuelven o engloban la partícula con su membrana celular.  Entonces,  se forma una bolsa membranosa llamada vesícula,  en cuyo interior se encuentra la sustancia incorporada,  que luego será vertida al citoplasma. 
Existen tres tipos de endocitosis que son la fagocitosis, la pinocitosis y la endocitosis mediada por un receptor específico.
·          La fagocitosis  es la captura de partículas sólidas.  En organismos unicelulares generalmente las partículas o seres atrapados por el proceso de fagocitosis buscan satisfacer la necesidad de alimento del individuo.  En organismos pluricelulares,  en cambio,  la fagocitosis es un mecanismo de defensa y de protección.  Los glóbulos blancos de tu sangre,  por ejemplo,  protegen al cuerpo de microorganismos que ingresan a él,  fagocitándolos.  Igualmente,  estas células sanguíneas  de tu cuerpo,  fagocitan a tus propias células dañadas,  a tus glóbulos rojos que han envejecido y a cualquier sustancia extraña que encuentren en su recorrido.
·       La pinocitosis es la captura de sustancias líquidas que la membrana no reconoce.
·       La Endocitosis  mediada por un receptor  específico es un mecanismo que utilizan las células para capturar sustancias concretas,  que pueden estar presentes en bajas concentraciones en el medio.  La mayor parte de las células poseen numerosos receptores utilizan las células para capturar sustancias concretas,  que pueden estar presentes en bajas concentraciones en el medio.  La mayor parte de las células poseen numerosos receptores ubicados en la superficie externa de sus membranas celulares.  Cada receptor es un punto de unión para un tipo de nutriente particular.  Estos receptores generalmente se acumulan en pequeños orificios de la membrana celular,  llamados fosas cubiertas.  Si el nutriente adecuado se pone en contacto con el receptor,  se introduce en la fosa y se hunde cada vez más hasta penetrar en el citoplasma,  formando una vesícula cubierta.


sábado, 23 de febrero de 2013

TEMA 2 DE QUIMICA LAS PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA





El estudio de la  materia  y de sus propiedades  en el mundo occidental  , empe ya en la antigüedad , siglo V con los griegos . Se describía el mundo material como la combinación de cuatro elementos. Tierra , agua , aire , y fuego.

A medida  que  se  iban  descubriendo  nuevos  elementos  los  químicos  iban  descubriendo analogías en sus propiedades.

Existe por tanto una ley natural  que relacionlos distintos elementos y los agrupa  en función de sus propiedades.

BERNIER en 1829 , hizo la primera clasificación de os elementos en  triadas , conjunto de tres  elementos de propiedades  muy similares. El central  tenía el peso atómico medio de los extremos de la triada.

Li
Ca
Cl
S
Na
Sr
Br
Se
k
Ba
I
Te
NEWLAND , 1866 , formuló la ley de las  octavas. En aquella  época  se hablaba  de pesos
atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir las primeras propiedades periódicas.

MENDELEIEV  Y MEYER  , 1869 , tomando de partida los estudios anteriores establecieron la primera tabla de elementos basándose en:

-Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas.

-Agruparlos en función de sus propiedades . En el caso de Mendeleiev en  columnas.

Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habian sido aún descubiertos .Prediciendo incluso algunas  de sus propiedades  . Así predijo la existencia del elemento  Germanio  ,  al  que  inicialmente  se  le  denomi Ekasilicio  por  sus  propiedades semejantes al Silicio.

Posteriormente a partir  de la ley dada por Moseley , 1913 ,  relacionaba  la frecuencia de la radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales , con el denominado mero atómico Z. Por tanto  determina que el mero atómico es una propiedad esencial de cada elemento .En la actualidad se sabe que ese mero coincide con el número de protones del núcleo .Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.


Propiedades periódicas generales:

1.-Radio atómico



El tamaño de un átomo no es invariable sino que depende del entorno inmediato en el que se encuentre, de su interacción con los átomos vecinos. Estimar el tamaño de los átomos es un poco complicado debido a la naturaleza difusa de la nube electnica que rodea alcleo y que varía según los factores ambientales. Se realizan las medidas sobre muestras de elementos puros no combinados químicamente y los datos así obtenidos son los tamaños relativos de los átomos.






Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia  entre los centros de dos átomos vecinos.


 Los radios atómicos se indican a menudo en angstroms Ă( 10-10m), nanómetros (nm, 10-9   m)
picometro (pm, 10-12 m).



Variación periódica del Radio atómico.



F=K .Zef / r2

-Aumenta Zef al aumentar la carga nuclear(protones)

-Disminuye con el numero de electrones(apantalla- miento)

Zef= Z-S(apant)


      Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan  niveles que esn  máalejados  del núcleo, los orbitales de mayo energía   so cada   vez   má grandes  además,    el   efect de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente  muy lentamente  de un período a otro).



      Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel. El aumento  de la carga del núcleo atrae co más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).



      En el caso de los elementos de transición,  las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden  a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van disminuyendo  hasta que llega un momento en el que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y las repulsiones  se hacen  importantes, observándose  un crecimiento  paulatin o tras llegar a un mínimo.


RESUMEN



Los radios atómicos aumentan  en términos generales hacia abajo en un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo



2.-Radio iónicos



La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos depende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido.

El tamaño  de un ion depende de:

      Su carga nuclear.
      Número de electrones.
      Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Variación periódica

      Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.

      Los iones sencillos cargados negativamente son siempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.

      Dentro de un grupo, las diferencias entre los radios atómicos e iónicos son muy parecidas. Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así como el del átomo del que deriva



RESUMEN



Los radios iónicos, en general, aumentan  al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.



3.-Potencial de ionización






Energía  necesaria  para  arrancar un  e-    de un  átomo  aislado  en  fase  gaseosa  en  sestado fundamental  y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental  s un electrón sin  energía  cinética.  Siemprse les asigna  un  valor  positivo, por  tratarse  de una  reacción endormica (abosorve energía).


2º Potencial de ionización:



Energía necesaria para arrancar a un ion monopositivo gaseoso en estado fundamental y obtener un ion dipositivo en las mismas condiciones mas un electrón sin energía cinética.



Energía de  ionización  total  para llegar a  un  ion determinado  es la sumde los  sucesivos potenciales de ionización.



       Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos.



       Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electn cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan.



       El conocimiento de los valores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico o covalente




Energía de ionización
Tendencia del elemento
Tipo de compuesto
Baja
Perder electrones y dar iones positivos
Iónicos
Elevada
Compartir electrones
Covalentes
Muy elevada
Ganar electrones y dar iones negativos
Iónicos



Variación periódica:



      Dentro de una familia, el aumento  del número de electrones tiende a reducir el potencial  de ionizaciódebido  a los efectos combinados  del tamaño  y de efect pantalla.  Al  descender  en   un   grupo,  se   obtienen   átomo más voluminosos  en los que  los electrones esn  menos  retenidos, por lo que  el potencial de ionización decrecerá.



      En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico. En principio, la tendencia  que cabria esperar es que al aumentar la carga nuclear efectiva y no aumentar apenas  el radio atómico,  la energía de ionizaciósea cada  vez mayor.







 
      En cada segmento periódico, los gases nobles tienen las energías de ionización más elevadas. Estos gases son elementos muy estables y sólo los más pesados de ellomuestran alguna tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.

  

      Ejemplo



Con referencia a la tabla periódica, acomode los átomos siguientes en orden de energía de primera ionización creciente: Ne, Na, P, Ar y K.



El orden se predice con base en la posición relativa de los elementos y las tendencias en cuanto a variación de esta propiedad ya comentadas:



      Na,  P  y  Ar  están  en  la  misma  fila  de  la  tabla  periódica,  por  lo  que
P.I.Na<P.I.P<P.I.Ar.


Departamento de Física y Qmica . Qmica. 2º de Bachillerato.


      Ne y Ar son gases nobles. Puesto que el Ne presenta un menor número atómico es esperable que P.I.Ar<P.I.Ne.



      De igual modo, el Na y el K son metales alcalinos, por lo que atendiendo a su disposición en el sistema periódico, lo esperable es que P.I.K<P.I.Na.



      A partir de estas observaciones concluimos que las energías de ionización siguen el orden P.I.K<P.I.Na<P.I.P<P.I.Ar<P.I.Ne.



(*) Aún no se han llevado a cabo medidas exactas de las energías de ionización (ni de los pesos atómicos y otras propiedades) de algunos elementos, especialmente los  actínidos. Algunos de ellos son radiactivos y otros son muy raros y es difícil obtener una cantidad suficiente para efectuar determinaciones precisas.



4.-Afinidad electnica



Energía  desprendida  en  un  proceso  en  el que  un  determinado  átomo  neutro  gaseoso  en  estado fundamental, capta un electrón para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental.


Este proceso de captación de electrones suele ser   favorable (la atracción nuclear compensa la repulsión electrónica).
Las segundas, terceras, ... afinidades electnicas son siempre energéticamente desfavorables.
La energía total puesta en juego para pasar de un átomo neutro en estado fundamental y gaseoso a un ion negativo con n cargas es la suma de las afinidades electnicas.

Variación periódica
    La variación de afinidad electnica dentro del sistema periódico es similar a la variación del potencial de ionización, aunque es mucho menos periódica. A partir de estas dos propiedades se puede analizar hasta que punto un átomo neutro essatisfecho con su mero de electrones. A mayor potencial de ionización y electroafinidad, mayor es la apetencia electrónica (electronegatividad) de la especie.







 
      Los elementos con las afinidades electnicas más altas son los situados cerca del oxígeno,      el             flúor                                    y                      el                           cloro                                                                                                                                                     .
                             En resumen:

Los elementos que tienen mayor actividad qmica son los que tienen un potencial de ionización muy pequeño y una afinidad electrónica muy grande.

5.Electronegatividad





La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando esqmicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.



      Pauling  la defin como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala  de Pauling,  cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
   
      La electronegatividad de un átomo en una molécula es relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.


      Un  átomo  con  una  afinidad  electrónica  muy negativa  y  un  potencial  de ionización elevado, atraerá  electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.


      El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken  promedia los valores del potencial de ionización y afinidad electnica de un elemento:


XM  = 0,0085 (P.I. + A.E.) Variación periódica
      Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a
derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
      Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.
      El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión:
      El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
      Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.
      Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.


Ejemplo:




Compuesto
F2
HF
LiF
Diferencia
de  electronegatividad

4.0 - 4.0 = 0

4.0 - 2.1 = 1.9

4.0 - 1.0 = 3.0

Tipo de enlace
Covalente     no polar

Covalente      polar

Iónico

La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones  de un  enlace.  Cuanto  mayor sea  la  diferencia  de electronegatividad  entre átomos implicados en un enlace s polar será éste.

Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico


5.1 Carácter metálico



Se  entiende  por metal  un  elemento  con  pocos  electrones  en  su  última  capa  (  1  ó  2)  y excepcionalmente  (3 ó 4) y gran tendencia a cederlos.



El no metal tendrá gran tendencia a la captación de electrones.



Por tanto  a medida que descendemos en un grupo los electrones esn más libres , menos atrapados por el campo de atracción del núcleo y el carácter melico aumentará.



Al avanzar hacia la derecha en un periodo la afinidad  electrónica al aumentar , hace que el átomo  tenga  tendencia   a  captar  electrones  (mayor  electronegatividad),  y  potant el carácter melico disminuirá


ACTIVIDAD:   

1)  Identifique cales son los periodos y cuales los grupos o familias de la tabla periodica.
2)  De acuerdo con las caracteristicas de los elementos ubique los grupos de elementos en la tabla periodica.